最近上课一直都在获取新知，“紧张”不已，不单是在教学生，也是自己对于化学理论不断探索的过程。现在希望白天工作时间挤一点用于写公众号，这样晚上下班可以有更多的精力做一些自己在规划的事情。最近的状态自己还是蛮喜欢的，喜欢能够维持下去。

发一些思考，希望大家共同探讨，如果有误请大胆批评指正。

键的极性越强越稳定还是越不稳定？

一般情况下，键的极性越大越不稳定，比如我们在判断酸的酸性强弱的时候，常常需要考虑极性的强弱，比如羟基极性越大，氧越容易夺走氢原子的电子使形成氢离子，可见极性越大越不稳定。但是比如卤化氢中，极性F-H＞Cl-H＞Br-H＞I-H，但这里HI酸性是最大的，HF酸性最弱，似乎矛盾。可见判断稳定性并不能只靠键的极性，最直观可以从键能考虑，由多种因素比如键的极性、原子半径等多方决定键的稳定性，体现在键能上。

中心没有孤对电子的分子是非极性分子吗？

这话说的没头没尾不严谨，一般在仅有一个中心原子的分子中进行讨论。比如ABn型，若A没有孤对电子，往往形成VSEPR理想模型，结构对称，正负电荷中心一致，所以为非极性分子。但比如CHCl3、CH3Cl等，虽然中心原子碳没有孤电子对，但是正负电荷中心不一致，所以为极性分子。

如何判断键角大小？

首先考虑中心原子的杂化类型，其次考虑中心原子孤电子对数（孤电子对斥力大于成键电子对），最后考虑中心原子的电负性大小等，比如SO2F2中的F-S-F键角应该小于SO2Cl2中的Cl-S-Cl键角，因为F的电负性比Cl要大，因此共用电子对更靠近F原子，相应形成的斥力更小，键角更小。

键能越大范德华力越强？

这是学生课上提出来的观点，在看完以下表格之后，虽然两者并无关联，但我甚至觉得像那么回事，从数据上看确实键能越大范德华力越强，为什么呢？这里刚好给了双原子分子的数据，又刚好有这样的关系，容易引起学生的误区，因为学生本来就容易将共价键与范德华力混淆，就像将极性与共价键联系起来一样，所以此处的教学设置可以再商榷。