2012年11月18日 · 那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢？ U：内能，通常指热力学系统，即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。 其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。
2020年1月8日 · H是 化学反应 焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量. H＝ U＋PV 在只做体积功条件下 H＝Q. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。 因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。 例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在 …
2022年2月12日 · ΔU与ΔH的差值可以根据关系式δH=δU+δnRT计算，方程中δn指的是化学方程式之中气态生成物的计量数之和与气态反应物的计量数之和的差值。 百度首页 商城
无有效功的恒容过程：QV = U，记为 rU 无有效功的恒容过程：Qp = H，记为 rH 将过程函数与体系容量性质（状态函数变化量） 联系在一起。 H ＝ B c m (B, T )
2008年6月3日 · H为焓变， U为内能变化。在高中化学中，可以简单地认为 H 是反应热。两者的关系为： H= U+ （pV）
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