2022年2月12日 · ΔU与ΔH的差值可以根据关系式δH=δU+δnRT计算，方程中δn指的是化学方程式之中气态生成物的计量数之和与气态反应物的计量数之和的差值。 百度首页 商城
无有效功的恒容过程：QV = U，记为 rU 无有效功的恒容过程：Qp = H，记为 rH 将过程函数与体系容量性质（状态函数变化量） 联系在一起。 H ＝ B c m (B, T )
2008年6月3日 · H为焓变， U为内能变化。在高中化学中，可以简单地认为 H 是反应热。两者的关系为： H= U+ （pV）
题目. U和 H分别是什么意思?在化学中用的 H,在物理中有用 U,想详细了解下,解释清楚! 答案. H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 H＝ U＋PV 在只做体积功条件下 H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下... 相关推荐. 1. U和 H分别是什么意思?在化学中用的 …
根据热力学第一定律，系统内能的变化等于所吸收或放出的热量与所做的功的代数和，即ΔU = Q-W。 而根据热力学第二定律，焓的变化等于系统所吸收或放出的热量与温度的乘积。 因此，H = U+PV。 这也意味着，当系统所做的功为0时，U和H的值相等。 在化学反应中，焓变（ΔH）通常用来描述反应的ຫໍສະໝຸດ Baidu热或吸热性质，而内能变（ΔU）则可以用 …
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